Miejsko-Gminna Biblioteka Publiczna

Spis treści:

1. 1. TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
2. 1.1. Pojęcia podstawowe
3. 1.2. Pierwsza zasada termodynamiki
4. 1.2.1. Sformułowanie pierwszej zasady termodynamiki
5. 1.2.2. Praca
6. 1.2.3. Energia wewnętrzna
7. 1.3. Podstawy termochemii
8. 1.3.1. Ciepło reakcji w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem; entalpia
9. 1.3.2. Związek między Cp a Cv oraz między AHr a AUr
10. 1.3.3. Zależność ciepła reakcji od ciśnienia (objętości) i od temperatury
11. 1.3.4. Prawo Hessa. Standardowe ciepło reakcji
12. 1.3.5. Doświadczalne metody wyznaczania ciepła reakcji
13. 1.4. Druga zasada termodynamiki
14. 1.4.1. Procesy odwracalne i nieodwracalne
15. 1.4.2. Entropia
16. 1.4.3. Energia swobodna i entalpia swobodna
17. 1.4.4. Produkcja entropii w reakcji chemicznej. Powinowactwo chemiczne
18. 1.4.5. Związki między funkcjami termodynamicznymi
19. 1.5. Statyka chemiczna
20. 1.5.1. Układy otwarte. Potencjał chemiczny
21. 1.5.2. Potencjał chemiczny i powinowactwo. Równowaga chemiczna i fazowa
22. 1.5.3. Funkcje termodynamiczne gazu doskonałego
23. 1.5.4. Roztwory doskonałe i idealne
24. 1.5.5. Prawo działania mas
25. 1.5.6. Zależność stałych równowagi od temperatury i ciśnienia. Reguła przekory
26. 1.5.7. Roztwory rzeczywiste
27. 1.5.8. Powinowactwo standardowe i stała równowagi
28. 1.5.9. Twierdzenie Nernsta-Plancka
29. 1.5.10. Obliczanie wartości standardowego powinowactwa i stałej równowagi reakcji
30. 1.5.11. Obliczanie stężeń reagentów w stanie równowagi
31. 2. UKŁADY JEDNOSKŁADNIKOWE: GAZY I FAZY SKONDENSOWANE
32. 2.1. Teoria kinetyczna gazów
33. 2.1.1. Rozkład prędkości cząsteczek gazu
34. 2.1.2. Równanie stanu gazu
35. 2.1.3. Molowa pojemność cieplna gazu doskonałego
36. 2.1.4. Zderzenia cząsteczek gazu
37. 2.2. Gazy rzeczywiste
38. 2.2.1. Właściwości gazów rzeczywistych — gaz van der Waalsa
39. 2.2.2. Równania stanu gazów rzeczywistych
40. 2.2.3. Skraplanie gazów i zjawiska krytyczne
41. 2.2.4. Zredukowane równanie stanu. Teoremat o stanach odpowiadających sobie
42. 2.2.5. Współczynniki lotności
43. 2.2.6. Funkcje termodynamiczne gazów rzeczywistych
44. 2.3. Fazy skondensowane
45. 2.3.1. Funkcja rozkładu w fazach skondensowanych
46. 2.3.2. Stan ciekły
47. 2.3.3. Równania stanu cieczy
48. 2.4. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych
49. 2.4.1. Przemiany fazowe pierwszego i drugiego rodzaju
50. 2.4.2. Prawo Clausiusa-Clapeyrona
51. 2.4.3. Wykresy fazowe układów jednoskładnikowych
52. 2.4.4. Przemiany monotropowe i enancjotropowe
53. 3. RÓWNOWAGI FAZOWE W UKŁADACH WIELOSKŁADNIKOWYCH
54. 3.1. Reguła faz Gibbsa
55. 3.1.1. Stopnie swobody
56. 3.1.2. Składniki niezależne
57. 3.1.3. Prawo przesunięć równowagi
58. 3.2. Układy dwuskładnikowe
59. 3.2.1. Rozpuszczalność wzajemna dwóch cieczy
60. 3.2.2. Prężność pary nasyconej nad roztworem. Prawo Raoulta i prawo Henry`ego
61. 3.2.3. Skład pary nad roztworem. Destylacja izotermiczna i izobaryczna
62. 3.2.4. Azeotropia
63. 3.2.5. Heteroazeotropia i heterozeotropia
64. 3.2.6. Rozpuszczalność gazów w cieczach
65. 3.2.7. Równowaga cieczy i fazy stałej w układzie dwuskładnikowym
66. 3.3. Zjawiska osmotyczne w układach dwuskładnikowych
67. 3.3.1. Ebuliometria i kriometria
68. 3.3.2. Ciśnienie osmotyczme roztworu
69. 3.4. Układy trójskładnikowe
70. 3.4.1. Trójkąt stężeń Gibbsa
71. 3.4.2. Rozpuszczalność wzajemna trzech cieczy
72. 3.4.3. Prawo podziału Nernsta
73. 3.4.4. Równowagi między fazami ciekłymi i stałymi
74. 3.5. Współczynniki aktywności składnika w roztworze
75. 3.6. Kinetyka i mechanizm przemian fazowych
76. 4. FAZY POWIERZCHNIOWE I UKŁADY DYSPERSYJNE
77. 4.1. Molekularna struktura warstwy powierzchniowej
78. 4.2. Adsorpcja
79. 4.2.1. Adsorpcja fizyczna i chemiczna
80. 4.2.2. Izoterma adsorpcji Langmuira
81. 4.2.3. Izotermy adsorpcji w układach rzeczywistych
82. 4.2.4. Adsorpcja w materiałach porowatych
83. 4.2.5. Zastosowania
84. 4.3. Zjawiska powierzchniowe w fazach jednoskładnikowych
85. 4.3.1. Termodynamika fazy powierzchniowej
86. 4.3.2. Ciśnienie pęcherzykowe
87. 4.3.3. Prężność pary nad zakrzywioną powierzchnią
88. 4.3.4. Napięcie powierzchniowe czystych cieczy
89. 4.3.5. Napięcie międzyfazowe. Praca adhezji, kąt zwilżania
90. 4.3.6. Metody pomiaru napięcia powierzchniowego
91. 4.4. Zjawiska powierzchniowe w roztworach
92. 4.4.1. Napięcie powierzchniowe roztworów. Równanie Szyszkowskiego
93. 4.4.2. Równanie adsorpcji Gibbsa i równanie stanu gazu dwuwymiarowego
94. 4.4.3. Adsorpcja z roztworów
95. 4.5. Struktura warstw powierzchniowych
96. 4.5.1. Warstwy monomolekularne na powierzchniach ciekłych
97. 4.5.2. Materiały do otrzymywania warstw Langmuira
98. 4.5.3. Otrzymywanie i właściwości warstw Langmuira-Blodgett
99. 4.5.4. Samoorganizujące się warstwy molekularne
100. 4.6. Procesy agregacji w układach wielofazowych
101. 4.7. Układy dyspersyjne
102. 4.7.1. Klasyfikacja układów dyspersyjnych
103. 4.7.2. Metody otrzymywania układów dyspersyjnych
104. 4.7.3. Trwałość układów dyspersyjnych
105. 4.7.4. Funkcje rozkładu mas molowych i średnie masy molowe
106. 4.7.5. Właściwości molekularno-kinetyczne
107. 4.7.6. Właściwości optyczne
108. 4.7.7. Zjawiska elektrokinetyczne
109. 5. ELEKTROCHEMIA
110. 5.1. Równowagi jonowe w roztworach
111. 5.1.1. Aktywności jonów i aktywność elektrolitu
112. 5.1.2. Teoria elektrolitów mocnych
113. 5.1.3. Iloczyn rozpuszczalności
114. 5.1.4. Równowagi kwasowo-zasadowe. Teoria Bronsteda
115. 5.1.5. Inne teorie kwasów i zasad
116. 5.1.6. Wykładnik jonów wodorowych (pH)
117. 5.2. Różnice potencjałów na granicach faz
118. 5.2.1. Potencjał Volty i potencjał Galvaniego
119. 5.2.2. Elektryczna warstwa podwójna
120. 5.2.3. Potencjał elektrochemiczny i różnica potencjałów na granicy faz
121. 5.3. Ogniwa elektrochemiczne
122. 5.3.1. Termodynamika ogniwa
123. 5.3.2. Potencjał półogniwa. Potencjał standardowy
124. 5.3.3. Rodzaje półogniw
125. 5.3.4. Wyznaczanie standardowych potencjałów półogniw i współczynników aktywności elektrolitu
126. 5.3.5. Szereg napięciowy metali
127. 5.3.6. Pomiar siły elektromotorycznej
128. 5.3.7. Potencjał dyfuzyjny. Ogniwa stężeniowe
129. 5.3.8. Potencjał membranowy. Elektrody jonoselektywne. Pomiary pH
130. 5.3.9. Ogniwa jako źródła energii
131. 5.4. Polaryzacja elektrod i procesy elektrodowe
132. 5.4.1. Energetyczne i kinetyczne warunki elektrolizy. Nadpotencjał
133. 5.4.2. Nadpotencjał dyfuzyjny
134. 5.4.3. Nadpotencjał aktywacyjny
135. 5.4.4. Nadpotencjał wydzielania wodoru
136. 5.4.5. Pasywacja i korozja metali. Wykresy Pourbaix`go
137. 5.5. Przewodnictwo elektryczne elektrolitów
138. 5.5.1. Wędrówka jonów
139. 5.5.2. Przewodność elektrolityczna i przewodność molowa
140. 5.5.3. Zależność przewodnictwa roztworu od stężenia
141. 5.5.4. Wpływ temperatury, ciśnienia i rodzaju rozpuszczalnika na przewodnictwo roztworów elektrolitów
142. 5.5.5. Liczby przenoszenia jonów
143. 5.5.6. Zastosowanie pomiarów przewodnictwa roztworów elektrolitów
144. 5.5.7. Przewodnictwo stopionych soli
145. 5.5.8. Przewodnictwo elektryczne kryształów jonowych
146. 5.6. Elektrochemiczne metody analizy
147. 5.6.1. Potencjometria i pehametria
148. 5.6.2. Kulometria
149. 5.6.3. Konduktometria
150. 5.6.4. Polarografia, woltamperometria i amperometria
151. 5.6.5. Metody inwersyjne
152. 6. ZJAWISKA TRANSPORTU I PROCESY NIEODWRACALNE
153. 6.1. Zjawiska transportu
154. 6.1.1. Efuzja
155. 6.1.2. Przewodzenie ciepła
156. 6.1.3. Dyfuzja
157. 6.1.4. Termodyfuzja
158. 6.1.5. Przepływ lepki
159. 6.2. Termodynamika procesów nieodwracalnych
160. 6.2.1. Lokalny opis termodynamiczny
161. 6.2.2. Źródło entropii
162. 6.2.3. Sprzężenia procesów
163. 6.2.4. Efekty krzyżowe
164. 6.2.5. Stany stacjonarne
165. 6.2.6. Zasada ewolucji. Struktury dysypacyjne
166. 6.2.7. Stabilność stanów stacjonarnych. Samoorganizacja
167. 7. KINETYKA CHEMICZNA
168. 7.1. Podstawy kinetyki chemicznej
169. 7.1.1. Szybkość i rząd reakcji
170. 7.1.2. Reakcje elementarne
171. 7.2. Doświadczalne metody badań kinetycznych
172. 7.2.1. Metody pomiarów kinetycznych
173. 7.2.2. Badanie kinetyki szybkich reakcji
174. 7.2.3. Wykrywanie przejściowych produktów reakcji
175. 7.3. Podstawowe równania kinetyczne
176. 7.3.1. Reakcje pierwszego rzędu
177. 7.3.2. Reakcje drugiego rzędu
178. 7.3.3. Reakcje trzeciego rzędu
179. 7.3.4. Reakcje n-tego rzędu
180. 7.3.5. Metody wyznaczania rzędu reakcji
181. 7.3.6. Równania kinetyczne reakcji biegnących w reaktorach przepływowych
182. 7.4. Kinetyka reakcji złożonych
183. 7.4.1. Reakcje odwracalne
184. 7.4.2. Reakcje równoległe
185. 7.4.3. Reakcje następcze
186. 7.4.4. Równowaga wstępna
187. 7.4.5. Przykłady mechanizmów reakcji złożonych
188. 7.5. Reakcje łańcuchowe
189. 7.5.1. Zarys mechanizmu reakcji łańcuchowych
190. 7.5.2. Proste przykłady kinetyki nierozgałęzionych reakcji łańcuchowych
191. 7.5.3. Reakcja syntezy HBr
192. 7.5.4. Rozgałęzione reakcje łańcuchowe i reakcje wybuchowe
193. 7.6. Mechanizm reakcji elementarnych
194. 7.6.1. Zależność szybkości reakcji od temperatury. Równanie Arrheniusa
195. 7.6.2. Energia aktywacji reakcji złożonych
196. 7.6.3. Teoria zderzeń aktywnych dla reakcji dwucząsteczkowych
197. 7.6.4. Podstawowe pojęcia teorii stanu przejściowego
198. 7.6.5. Powierzchnia energii potencjalnej i współrzędna reakcji
199. 7.6.6. Rola oscylacji w molekularnym przebiegu reakcji
200. 7.6.7. Stała szybkości reakcji w teorii stanu przejściowego
201. 7.6.8. Reakcje jednocząsteczkowe: mechanizm Lindemanna
202. 7.6.9. Reakcje trójcząsteczkowe
203. 7.6.10. O mechanizmie reakcji w roztworach
204. 7.7. Kataliza i autokataliza
205. 7.7.1. Katalizatory
206. 7.7.2. Kataliza homogeniczna
207. 7.7.3. Katalityczne działanie enzymów
208. 7.7.4. Reakcje autokatalityczne
209. 7.7.5. Reakcje oscylacyjne. Hipercykle
210. 7.8. Kataliza heterogeniczna
211. 7.8.1. Rola adsorpcji w reakcjach kontaktowych
212. 7.8.2. Podział stałych katalizatorów. Nośniki i promotory
213. 7.8.3. Działanie katalizatorów metalicznych
214. 7.8.4. Działanie katalityczne półprzewodników
215. 7.8.5. Tlenki metali przejściowych
216. 7.8.6. Działanie katalizatorów glinokrzemianowych
217. 7.8.7. Szybkość reakcji kontaktowych w warunkach statycznych
218. 7.8.8. Energia aktywacji reakcji kontaktowych
219. 7.9. Kinetyka reakcji jonowych i homogenicznych reakcji katalitycznych w roztworach
220. 7.9.1. Wpływ ładunków reagujących jonów na stałą szybkości
221. 7.9.2. Reakcje o szybkości ograniczonej dyfuzją
222. 7.9.3. Reakcje z wymianą elektronu: teoria Marcusa
223. 7.9.4. Efekty solne w reakcjach jonowych
224. 7.9.5. Kataliza kwasowo-zasadowa
225. 7.9.6. Związki kompleksowe w katalizie homogenicznej
226. 7.10. Kinetyka niektórych procesów w układach wielofazowych
227. 7.10.1. Kinetyka rozpuszczania i krystalizacji z roztworów
228. 7.10.2. O kinetyce reakcji z udziałem faz stałych
229. Dodatki
230. D.1. Różniczka zupełna, niezupełna, zależność Eulera
231. D.2. Wartości niektórych całek spotykanych w teorii kinetycznej i termodynamice statystycznej gazu doskonałego
232. D.3. Elementy analizy wektorowej

Zobacz spis treści

---

---